黄磷的用途(黄磷应保存于水中对吗)

黄磷应保存于水中，它的化学性质如下：

1、与非金属元素的反应：黄磷可以与非金属元素如氮、氧、硫等反应生成相应的磷氧化物。例如，黄磷在氧气中燃烧可以得到三氧化二磷（P4O6），这种化合物具有很强的吸湿性，并呈现微**粉末状。

2、与金属元素的反应：黄磷可以与金属元素如铝、锌、铁等反应生成磷化物。这些磷化物通常具有很高的反应活性，可以作为有机磷化合物的合成中间体。

3、与水的反应：黄磷可以与水反应生成磷酸。这种反应通常需要加热和加压，因为黄磷在水中的溶解度很小。例如，将黄磷在高压釜中与水反应可以得到磷酸（H3PO4），它是一种重要的化工原料，可以用于制备其他磷酸盐和药物等。

4、与酸的反应：黄磷可以与酸反应生成相应的盐。例如，将黄磷与盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸37%的盐酸溶液反应可以得到氯化磷（PCl3）和氯化氢气体。这种反应通常需要在低温下进行，因为黄磷在高温下会分解成磷和氯气。

黄磷的用途

1、制备磷酸盐：黄磷与水反应可以得到磷酸，而磷酸是制备其他磷酸盐的重要原料。例如，磷酸可以与氢氧化钠反应得到磷酸钠（Na3PO4），这种化合物是一种重要的食品添加剂和缓冲剂，用于提高食品的pH值和缓和酸度。

2、制备磷化物：黄磷可以与金属元素如铝、锌、铁等反应生成磷化物。这些磷化物通常具有很高的反应活性，可以作为有机磷化合物的合成中间体。例如，磷化铝（AlP）可以用于制备其他磷化物和有机磷化合物。

3、制备高能燃料：黄磷可以与氢气反应制备高能燃料，如氢化磷（PH3）。这种燃料可以在高温下分解成氢气和磷气，并且具有高热值和高能量密度。制备药物：黄磷可以用于制备一些药物，例如抗疟药氯喹和喹啉衍生物等。

白磷是磷的一种同素异形体，为白色蜡状固体，遇光会逐渐变为淡**晶体（所以又称为黄磷），有大蒜的气味，毒性强烈。着火点很低，能自燃，在空气中发光。

用途：可用来制作普通火柴，在军事上用来制作烟幕弹。

白磷是具危险性的物质，我们要正确认识它。

一、白磷的危险性

白磷是一种易自燃的物质，其燃点为40 ℃，但因摩擦或缓慢氧化而产生的热量有可能使局部温度达到40 ℃而燃烧。因此，不能说气温在40 ℃以下白磷不会自燃。

白磷是一种剧毒的物质。人的中毒剂量为15mg，致死量为50 mg。误服白磷后很快产生严重的胃肠道刺激腐蚀症状。大量摄入可因全身出血、呕血、便血和循环系统衰竭而死。若病人暂时得以存活，亦可由于肝、肾、心血管的功能不全而慢慢死去。皮肤被磷灼伤面积达7％以上时，可引起严重的急性溶血性贫血，以至死于急性肾功能衰竭。常期吸入磷蒸气，可导致气管炎、肺炎及严重的骨骼损害。

二、白磷的贮存

由于白磷非常危险，因此不能将白磷露置于空气中。根据白磷不溶于水，且比水的密度大，可以将少量的白磷放入盛有冷水的广口试剂瓶中，并经常注意保持足够的水量。通过水的覆盖，既可以隔绝空气，又能防止白磷蒸气的逸出，同时还能保持白磷处于燃点之下。不常用的白磷可以贮存于封口的试剂瓶中，并埋入沙地里。

三、白磷的取用

由于白磷的燃点低，人的手温就容易使它燃烧，所以取用白磷时必须用镊子去取，绝对不能用手指去接触，否则手就会被灼烧，造成疼痛难愈的灼伤。如果遇到大块白磷需要切割成小块时，必须把它放在盛有水的水槽中，用小刀在水面下切割，绝不能暴露在空气中进行，否则切割时摩擦产生的热也容易使白磷燃烧。

四、接触白磷的物品的处理

由于白磷的毒性大且易自燃，接触过白磷的实验用品必须进行适当的处理。所用的刀子和镊子要在通风厨中用酒精灯灼烧。擦过上述工具或用于吸干白磷的纸片不能丢在废纸篓里。也要在通风厨中烧掉。实验中用过的水槽要冲洗数遍。

五、人接触白磷后的急救方法

人的手接触到白磷后，要立即用水冲洗，然后用2％的CuSO4溶液(或2％的AgNO3溶液)轻抹，再用3％～5％的NaHCO3溶液湿敷。禁止用油脂性的烧伤药膏。

如果误服白磷而中毒时，要尽快用CuSO4溶液洗胃，发生的反应为：

2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4

11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P↓+6H3PO4+15H2SO4

通过上述反应将剧毒的白磷转化为无毒的H3PO4或不溶于酸的Cu3P沉淀。

六、白磷的用途

白磷虽然危险，但也有很多用途。在工业上用白磷制备高纯度的磷酸。利用白磷易燃产生烟(P2O5)和雾(P2O5与水蒸气形成H3PO4)，在军事上常用来制烟幕弹。还可用白磷制造红磷、三硫化四磷、有机磷酸酯、燃烧弹、杀鼠剂等。

白磷又叫黄磷为白色至**蜡性固体，熔点44.1°C，沸点280°C，密度1.82克/厘米?。白磷活性很高，必须储存在水里，人吸入0.1克白磷就会中毒死亡。白磷在没有空气的条件下，加热到250°C或在光照下就会转变成红磷。红磷无毒，加热到400°C以上才着火。在高压下，白磷可转变为黑磷，它具有层状网络结构，能导电，是磷的同素异形体中最稳定的。

如果氧气不足，在潮湿情况下，白磷氧化很慢，并伴随有磷光现象。白磷可溶于热的浓碱溶液，生成磷化氢和次磷酸二氢盐；干燥的氯气与过量的磷反应生成三氯化磷，过量的氯气与磷反应生成五氯化磷。磷在充足的空气中燃烧可生成五氧化二磷，如果空气不足则生成三氧化二磷。